Question

3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH₃COONa  ②NH₄Cl ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NH₃•H₂O
（2）室温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，如：①碱性溶液的pH＞、酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7；②酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大，据此进行判断；
（2）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．

解答 解：（1）①CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
②NH₄Cl强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
③Na₂SO₄是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
④NaHSO₄是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比硝酸铵强，即pH比硝酸铵小；
⑤NH₃•H₂O是弱碱，其溶液呈碱性，pH＞7，相同物质的量浓度时，其碱性比NaClO强，即其pH比NaClO大；
所以这几种溶液pH大小顺序是⑤＞①＞③＞②＞④．
故答案为：⑤＞①＞③＞②＞④；
（2）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评 本题考查了pH大小的判断，题目难度不大，先根据溶液的酸碱盐大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意硫酸氢根离子和碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，为易错点．