题目内容

16．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是正极．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是银（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）

分析 （1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连；
（2）电解甲溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜；
（3）根据电解反应方程式可以计算；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中的金属元素与阳极材料所含元素相同．

解答 解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，
故答案为：正极；
（2）电解甲溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，则甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）电解饱和食盐水的电解原理是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体即氯气的物质的量为：$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，所以根据方程式生成氢氧化钠为0.005mol，所以氢氧化钠物质的量浓度$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10-12 mol/l，所以溶液的pH=12，
故答案为：12；
（4）在铜上镀银时，G作阳极，镀层银作阳极，所以G的材料是银，电解质溶液是硝酸银溶液，
故答案为：银；AgNO3．

点评 本题考查了电解原理，题目难度中等，明确电解池溶液中阴阳离子的放电顺序是解本题的关键，注意：如果活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023
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4．核外电子排布相同的一组微粒是（　　）
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（3）配平下列化学方程式
2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
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1．工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
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8．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
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