题目内容
16．
如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：（1）电极A是正极．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是银（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）
分析 （1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连；
（2）电解甲溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜；
（3）根据电解反应方程式可以计算；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中的金属元素与阳极材料所含元素相同．
解答 解：（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，
故答案为：正极；
（2）电解甲溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，则甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）电解饱和食盐水的电解原理是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体即氯气的物质的量为：$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，所以根据方程式生成氢氧化钠为0.005mol，所以氢氧化钠物质的量浓度$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10-12 mol/l，所以溶液的pH=12，
故答案为：12；
（4）在铜上镀银时，G作阳极，镀层银作阳极，所以G的材料是银，电解质溶液是硝酸银溶液，
故答案为：银；AgNO3．
点评 本题考查了电解原理，题目难度中等，明确电解池溶液中阴阳离子的放电顺序是解本题的关键，注意：如果活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．
| A． | 128gC60中含有90NA个分子 | |
| B． | 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 | |
| D． | 100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 |
，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．| A． | Mg2+、Al3+、F-、Ne | B． | Na+、F-、S2-、Ar | ||
| C． | K+、Ca2+、S2-、Ne | D． | Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：
①加入足量稀硫酸和双氧水溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L
②调节溶液的pH为2.7到6之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．
| A． | 这种饮料中不含任何化学物质 | |
| B． | 没有水就没有生命 | |
| C． | 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 | |
| D． | 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 |