题目内容

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成xn+离子，n值为（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．

解答 解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得a=3，
则n值为3，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．

练习册系列答案
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11．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X2分子可与1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X2YH2O．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）配平下列化学方程式
2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH3═5N2+6H2O
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
12．下列说法不正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的结构示意图：
D．O原子的基态电子排布式为：1s22s22p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．
16．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是（　　）
A．Br2易用于溴苯中B．S易用于CS2中
C．S易溶于Na2S溶液中D．AgF易溶于水中
6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（　　）
A．5.6gB．2.8 gC．11.2gD．无法计算
13．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
A．高纯硅可作计算机芯片的材料
B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．Na2SiO3溶液可做木材防火剂
10．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
A．1mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14g氮气所含的氮原子数为NA
C．44gCO2与28gCO所含的分子数均为NA
D．NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为1：1
8．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H8

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