题目内容
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃ |
| B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃ |
| C、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃ |
| D、0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、0.15 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0..4 | 0.2 | 1.2 | 0.6 |
| A、反应达到平衡时，Y的转化率为90% |
| B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1 |
| C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 |
| D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变 |
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：