Question

已知95℃时，水的离子积常数为1×10^-12．在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：95℃时，水的离子积常数为1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6时，溶液呈中性．pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-12

1×10-8

mol/L=1×10^-4mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．据此解答．

解答： 解：95℃时，水的离子积常数为1×10^-12，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6时，溶液呈中性．
pH=4的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-12

1×10-8

mol/L=1×10^-4mol/L，设pH=4的H₂SO₄溶液XL和pH=8的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

10-12

10-7

=10^-5mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度：

1×10-4×Y-1×10-4×X

X+Y

=10^-5mol/L，所以X：Y=9：11，
故答案为：11：9；

点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．