题目内容
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、0.15 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
解答：
解：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量浓度为c，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，
解得c=0.5（mol/L）．
故选B．
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，
解得c=0.5（mol/L）．
故选B．
点评：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．
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