题目内容

在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZW
初始浓度/mol?L-11.02.000
平衡浓度/mol?L-10..40.21.20.6
下列说法错误的是（　　）
A、反应达到平衡时，Y的转化率为90%
B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1
C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据转化率=
转化的浓度
起始浓度
×100%计算；
B、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数；
C、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断；
D、根据影响平衡移动及平衡常数的因素判断．
解答： 解：A、根据转化率=
转化的浓度
起始浓度
×100%可计算得X的转化率为
2.0-0.2
2.0
×100%=90%，故A正确；
B、根据表中数据可知，在反应中X减小0.6mol/L，Y减小1.8．mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了1.2mol/L，W增加了0.6mol/L，所以Z、W是生成物，X、Y、Z、W的浓度的变化量之比为1：3：2：1，所以化学方程式为X+3Y?2Z+W，平衡常数为
1.2 2×0.6
0.4×0.2 3
=270 L?mol-1，故B正确；
C、根据B得出的方程式可以判断，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C正确；
D、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，但向平衡体系中加入X，平衡常数不变，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．
练习册系列答案
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B、CH4  C3H6
C、C2H4  C3H4
D、CH4  C3H4
下列操作不能达到目的是（　　）
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（任写一条）
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（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
 

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D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
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（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为
 
．
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．
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．
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B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃
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.
 
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