题目内容
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
（5）甲中锌片上发生的电极反应：
（6）若甲中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则氢气的体积（标准状况）为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；
（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；
（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
（4）先计算氢离子的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；
（5）甲中锌失电子生成锌离子；
（6）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，根据锌和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
（2）作原电池负极的金属加速被腐蚀；
（3）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
（4）先计算氢离子的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；
（5）甲中锌失电子生成锌离子；
（6）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，根据锌和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积．
解答：
解：（1）a、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故a错误；
b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；
c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；
d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故d正确；
故选：bd；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=
=0.1mol，则通过导线的电子数目为0.1NA；
故答案为：0.1NA；
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
×2=0.1molmol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1；
故答案为：1；
（5）甲中锌失电子生成锌离子，则甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．
b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；
c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；
d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H+）均减小，故d正确；
故选：bd；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.1NA；
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 0.1L |
故答案为：1；
（5）甲中锌失电子生成锌离子，则甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
| (60g-47g) |
| 65g/mol |
故答案为：4.48L．
点评：本题以原电池原理考查了氧化还原反应的有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题关键，然后根据锌和氢气的关系式计算即可，难度不大．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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