Question

使2.3g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为500mL．试计算：
（1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度，根据V=nVm计算氢气体积．

解答： 解：2.3gNa 的物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
 2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.1mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.05 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol
（1）反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，答：反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反应生成的氢气在标准状况下的体积为1120mL．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．