Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8g H₂¹⁸O中含有的中子数为N_A
• B． 1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO₂的分子数为N_A
• C． 7.1g Cl₂溶于水所得溶液中含有的Cl^-数目为0.1N_A
• D． 丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、求出H₂¹⁸O的物质的量，然后根据1molH₂¹⁸O中含10mol中子来分析；
B、铁在浓硫酸中钝化；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、负极上丙烷放电，碳元素的价态由-$\frac{8}{3}$变为+4价．

解答 解：A、1.8gH₂¹⁸O的物质的量为0.09mol，而1molH₂¹⁸O中含10mol中子，故0.09mol中含0.9N_A个中子，故A错误；
B、铁在浓硫酸中钝化，故不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能反应彻底，则溶液中含有的氯离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、负极上丙烷放电，碳元素的价态由-$\frac{8}{3}$变为+4价，故标况下2.24L丙烷即0.1mol丙烷燃烧时，转移的电子数为0.3×（4+$\frac{8}{3}$）mol即2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．