题目内容
3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ）| 选项 | 叙述 | 实验现象 | 解释 |
| A | 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 | 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 | 碘在水中溶解度比在CCl4中大 |
| B | 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 | 产生蓝色沉淀 | 2Fe3++Fe═3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
| C | 向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸 | 振荡试管颜色加深 | H+抑制Fe2+水解 |
| D | 让蛋白质从水溶液中析出 | 将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 | 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀；
C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子；
D．重金属盐能使蛋白质发生变性．
解答 解：A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，故A错误；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，故C错误；
D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使蛋白质发生盐析，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蛋白质变性、硝酸的性质、亚铁离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中隐含条件的挖掘，为易错题．
练习册系列答案
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14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
| 实验编号 | NaOH溶液体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 22.80 | 20.00 |
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R | |
| B． | X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物中只含有离子键 | |
| D． | Z单质着火可以用干冰进行灭火 |
18．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中温度T2＞T1 | |
| B． | 曲线a、b均代表纯水的电离情况 | |
| C． | 图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E | |
| D． | 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.8g H218O中含有的中子数为NA | |
| B． | 1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA | |
| C． | 7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA | |
| D． | 丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA |
、
（写结构简式）．
．
（写结构简式）．
9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与X相连接 | |
| B． | H+透过质子交换膜由左向右移动 | |
| C． | M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g |
10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．