题目内容

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3

练习册系列答案
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16．0.1mol•L-1的H2S溶液中存在着电离平衡H2S?H++HS-；HS-?S2-+H+．下列叙述中错误的是（　　）
A．从阴离子HS-电离出H+比从H2S电离出H+更难
B．H2S电离出的H+会抑制HS-的电离
C．溶液中c（H+）与c（HS-）接近于相等且c（H+）略大于c（HS-）
D．溶液中c（H+）=2c（S2-）

燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，如图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na+向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为( )

A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
（4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.8g H218O中含有的中子数为NA
B．1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA

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