题目内容
15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（ ）| 选项 | 试剂 | 操作及现象 |
| A | AgNO3溶液 | 滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解 |
| B | 铝粉 | 滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀 |
| C | CuSO4溶液 | 加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀 |
| D | 氯水 | 滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．先生成AgOH，后生成银氨溶液；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，发生氧化反应生成氧化亚铜；
D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加盐酸，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气．
解答 解：A．先生成AgOH，后生成银氨溶液，则硝酸银溶液中滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加NaOH过量时不能生成白色沉淀，故B错误；
C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，发生氧化反应生成氧化亚铜，则硫酸铜溶液中加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀，故C正确；
D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加盐酸，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，则氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，把握物质的性质及变化、现象与操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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| D． | 从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 |
10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
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己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
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20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A． | X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物 | |
| B． | M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞W＞M | |
| C． | X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物 | |
| D． | M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 |
7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的电离 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3） |
4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 | |
| B． | 蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg | |
| D． | 可以用分液的方法将海水淡化 |
2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 |