Question

8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）

	X
W		Y	Z

• A． X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
• B． Y的氧化物的通入过量BaCl₂溶液中一定会产生白色沉淀
• C． W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ₄
• D． 物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，
A．X为N、Y为S，N、S和氢三种元素形成的化合物硫化铵中可能既有离子键、又有共价键，故A正确；
B．Y为S，其氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫通入过量BaCl₂溶液中不会出现沉淀，故B错误；
C．W元素的单质为Si，Si单质是良好的半导体材料，Si它与Cl元素可形成化合物SiCl₄，故C正确；
D．W₃X₄为Si₃N₄，该化合物中Si、N原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．