化学是一门以实验为基础的科学.下列叙述正确的是E.F.G．A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中.然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．D.稀释浓硫酸时.应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中.并不断用玻璃棒搅拌．E.容量瓶中含有少量蒸馏水.对配制一定物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
B．碳酸氢钠分解生成水；
C．制备胶体时不能搅拌；
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；
F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．

解答解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；
F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；
G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；
故答案为：E、F、G．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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	C．	用Ba（OH）₂溶液可鉴别NaCl、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂SO₄四种溶液
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1．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	的命名为：3-甲基-2-丁醇
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	C．	羟基的电子式是
	D．	软脂酸和油酸互为同系物

8．某固体可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中一定含有NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	根据以上实验，无法确定该固体中有Cl^-
	C．	该固体中只含有NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	该固体中一定没有I^-、CO₃^2-

15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水	得到无色溶液和白色不溶物
②向上述试管中加入足量稀盐酸	有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液	无明显现象

由此判断：
（1）原固体粉末中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺（填离子符号，下同），肯定含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能确定是否含有的阴离子是NO₃^-、Cl^-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl^-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO₃^2-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO₄^2-的干扰．

5．已知常温下0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-）
	B．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^-浓度逐渐减小
	C．	NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	通过分析可知常温下K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

12．C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②

下列推断正确的是（　　）

	A．	C（s）的燃烧热110 kJ/mol
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=+480 kJ/mol
	C．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+130 kJ/mol
	D．	欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

9．某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、AlO₂^-		B．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、S^2-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、AlO₂^-

10．化学反应速率的大小主要取决于（　　）

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