下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应D向FeBr2溶液中加入少量氯水.再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液X一定是钠盐溶液
B	将Cl₂通入石蕊试液中	溶液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
C	向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO₂^-与HCO₃^-发生了双水解反应
D	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加 CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²⁺的还原性强于Br^-

A．

B．

C．

D．

分析 A．焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，导致碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气少量时，还原性强者优先反应，CCl₄层无色，说明溴离子没有被氧化．

解答解：A．用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na元素，可能为NaOH，不一定为钠盐，故A错误；
B．将Cl₂通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，所以溶液先变红后褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误；
C．向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液，由于HCO₃^-的酸性大于AlO₂^-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠，不会生成气体，故C错误；
D．向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄振荡，CCl₄层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe²⁺的还原性强于Br^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氧化还原反应、氯气化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意二者没有发生双水解反应，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

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16．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：X＜Y＜Z＜W
	B．	元素的非金属性：Y＞W＞X
	C．	t中只含离子键
	D．	v能抑制水的电离而u能促进水的电离

17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-

NH₄⁺、OH^-、NO₃^-

Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

14．

已知NO₂与以SO₂能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO₃、SO₂（填化学式）属于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示．
①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量 c．气体的密度 d．NO₂的体积分数
②若A点对应的实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO₂和SO₂物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
（4）将NO₂与SO₂的混合气体[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO₄，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的浓度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10^-6L．（M的K_sp=1.0×10^-9）

1．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	的命名为：3-甲基-2-丁醇
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	C．	羟基的电子式是
	D．	软脂酸和油酸互为同系物

1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO₂，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

（1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO₂是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H₂分离出来，其目的是减小H₂浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe₂O₄的制备流程如下：

（3）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入Fe（NO₃）_n和Mn（no₃）₂的物质的量之比为2：1．
（4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe₂O₄+4H₂O．
（5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
2MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe₂O_4-x+xO₂↑；MnFe₂O_4-x+xH₂O═MnFe₂O₄+xH₂↑．
下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
A．该反应过程简单，物料可以循环使用
B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
（6）若MnFe₂O_4-x中x=0.7，则MnFe₂O_4-x中Fe³⁺占全部铁元素的百分数为30%．

8．某固体可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中一定含有NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	根据以上实验，无法确定该固体中有Cl^-
	C．	该固体中只含有NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	该固体中一定没有I^-、CO₃^2-

5．已知常温下0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-）
	B．	往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^-浓度逐渐减小
	C．	NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	通过分析可知常温下K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	高温下炭与CO₂的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	生石灰溶于水的反应		D．	盐酸与烧碱溶液的中和反应

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