Question

13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
（1）硫的气态氢化物H₂S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H₂S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H₂S有强的还原性．
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na₂O₂结构相似），反应方程式为：Na₂S+（x-1）S=Na₂S_x
①Na₂S_x中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
①写出Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．
②S₂O₃^2-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na₂S₂O₃）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S₂O₃）₂]^3-
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，通过H₂S与氧气发生的反应中化合价的变化分析H₂S表现的性质；
（2）①Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键，Na₂S_x与Na₂O₂结构相似；
②溶液变浑浊，说明有S生成，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，说明H₂S生成；
（3）①Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水；
②该配离子的中心离子为银离子，配体为S₂O₃^2-，配位数为2，以此写出配离子的化学式；
（4）饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，难溶物写化学式．

解答 解：（1）H₂S的电子式与H₂O的相似，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，电子式为，
H₂S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，发生的反应为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，硫元素化合价升高，H₂S表现还原性，
故答案为：；还原；
（2）①Na₂S_x与Na₂O₂结构相似，Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键，因此Na₂S_x中所合化学键的类型有离子键和非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键；
②向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，说明有S和H₂S生成，离子方程式为S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓，
故答案为：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓；
（3）①Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O；
②该配离子的中心离子为银离子，配体为S₂O₃^2-，配位数为2，配离子的化学式为[Ag（S₂O₃）₂]^3-，
故答案为：[Ag（S₂O₃）₂]^3-；
（4）碳酸钙比硫酸钙更难溶，饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式为CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，
故答案为：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

点评 本题考查了硫及其主要的化合物的结构和性质，侧重于化学方程式或离子方程式的书写，难度中等，注意反应物有难溶物时，生成的难溶物不能写沉淀符号．