Question

18．根据如图所示回答有关问题：

（1）甲池为电解池（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为0.1N_A．

Answer 1

分析 乙为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，甲为电解池，与原电池正极相连的A为阳极，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与原电池负极相连的B为阴极，发生还原，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答该题．

解答 解：（1）甲池电极材料都为石墨，没有能自发进行的氧化还原反应发生，甲为电解池，
故答案为：电解池；
（2）乙为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A连接乙的Cu棒，乙中铜为正极，则A为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，则产生1molCl₂转移电子2mol，当收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$×2=0.1mol，数目为0.1N_A，
故答案为：0.1N_A．

点评 本题考查了原电池和电解池工作原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，根据离子的放电顺序、串联电路中转移电子相等来分析解答，难度中等．