题目内容

9．下列说法中，正确的是（　　）
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

分析 A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；
B．某些共价化合物是强电解质；
C．强电解质完全电离成离子；
D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．

解答 解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；
C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；
D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，难度不大．掌握理解概念是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+；．
②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法．焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠．
4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥
14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应
1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
         实验室室制取并收集NH3		B．
               构成铜锌原电池
C．
        检查装置气密性		D．
利用排空气法收集CO2
1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）已知：反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO2和NO的体积比保持不变        d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网