题目内容
2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）| A． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O | |
| B． | Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| C． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | |
| D． |  |
分析 “原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应，据此分析解答．
解答 解：“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应，
A．该反应中除了生成硫酸铜外还生成二氧化硫和水，不符合原子经济，故A错误；
B．该反应中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮和水，不符合原子经济，故B错误；
C．该反应为加成反应，产物只有一种，符合原子经济，故C正确；
D．该反应为取代反应，除了生成溴苯外还生成HBr，不符合原子经济，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子经济，为高频考点，侧重考查学生获取信息解答问题能力，正确理解原子经济概念是解本题关键，题目难度不大．
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9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| B． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 | |
| C． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 |
13．
硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的结构是：
，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3 e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：
．
（4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．
硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的结构是：
，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：| 化学键 | H-O | H-Cl | B-O | B-Cl |
| E（KJ•mol-1） | 465 | 431 | 809 | 427 |
（2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3 e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：
．（4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．
10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、H+、Cl-、CO32- |
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| C． | 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| D． | 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上 |
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 石灰水与盐酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（ ）
| A． | 431kJ•mol-1 | B． | 649kJ•mol-1 | C． | 896kJ•mol-1 | D． | 946kJ•mol-1 |
．
12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |