性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题:①家庭中“钢精锅是由铝合金做成的.在烧菜时能否放大量醋炖煮?否．②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有BA．在自行车钢圈上镀上一层金属铬.摩擦部位加上机油或黄油B．镀层破损时.相同条件下的马口铁与白铁.马口铁更为耐用C．在海轮的外壳上常焊有锌块.且定期更新D．将不锈钢制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大减少SO₂的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

分析 ①铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐；
②A．隔绝空气或水能防止铁被腐蚀；
B．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
C．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
D．改变物质结构能防止钢铁被腐蚀；
③有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄

解答解：①铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐，所以铝合金在烧菜时不能放大量醋炖煮，且人摄取过多的铝会产生老年痴呆症，故答案为：否；
②A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，能隔绝空气和水，所以能防止被腐蚀，故A不选；
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）形成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，白铁（表层镀锌）形成原电池时Fe作正极被保护，所以白铁更为耐用，故B选；
C．在海轮的外壳上常焊有锌块时，Fe、Zn和海水构成原电池，铁作正极被保护，故C不选；
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，改变金属结构、隔绝空气和水，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；
故选B；
③聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：C；
④煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反应的方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

点评本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道防止金属腐蚀的方法有：涂抹油漆、改变金属结构、作原电池正极或电解池阴极，题目难度不大．

练习册系列答案

11．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

8．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）		B．	c（OH^-）=2c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）		D．	c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	硫化钠的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Fe²⁺+3NO↑+6H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

5．实验室制备硝基苯，主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物质．

12．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）₂溶液的体积V之间的关系正确的是（　　）

	A．	强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
	B．	强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
	C．	强电解质的水溶液中不存在溶质分子
	D．	不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

13．

硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
Ⅰ．BCl₃（g）+3H₂O（I）=H₃BO₃（s）+3HCl（g）△H₁
Ⅱ．B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）△H₂
Ⅲ．H₃BO₃（aq）+H₂O（I）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
Ⅳ．H₃BO₃（I）+3CH₃OH（I）?B（OCH₃）₃（I）+3H₂O（I）
（1）已知硼酸的结构是：

，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：

化学键	H-O	H-Cl	B-O	B-Cl
E（KJ•mol^-1）	465	431	809	427

由此计算△H₁=-1044KJ•mol^-1．
（2）已知△H₂＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl₂的浓度 d．移走部分BCl₃ e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）₄]^-的电子式：

．
（4）在反应Ⅳ中，H₃BO₃的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H₃BO₃）=1mol•L^-1，则0～10min的反应速率v（H₃BO₃）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H₃BO₃ ）以0.005mol•L^-1•min^-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

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