题目内容
某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）
| A、1：8 | B、1：4 |
| C、1：2 | D、1：1 |
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，阳离子位于顶点、面心，顶点的占
，体心占1，棱上占
，面心占
．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
解答：
解：根据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目=12×
+1=4，阳离子位于顶点、面心，数目=8×
+6×
=4，所以阴、阳离子个数比是1：1．
故选：D．
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故选：D．
点评：本题主要考查了均摊法计算晶胞中离子数目，较为简单，注意晶胞中各个位置微粒的数目计算．
练习册系列答案
相关题目
参考下列图表和有关要求回答问题：除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水 |
| B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤 |
| C、铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤 |
| D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
下列判断合理的是（ ）
| A、检验溶液中是否有SO42-可依次加入的试剂是BaCl2溶液和稀盐酸 |
| B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- |
| C、在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3- |
| D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3- |
pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、5×10-10 | ||
| D、5×10-12 |
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O2 |
| C、C2H2 |
| D、COCl2 |