题目内容
氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）发生氧化反应的物质是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 ；
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 ；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
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（1）发生氧化反应的物质是
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由还原过程发生氧化反应可知，N元素的化合价升高，则与还原剂发生氧化还原反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，发生反应的化学方程式为6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，结合化合价的变化计算．
解答：
解：（1）题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，故答案为：KI；
（2）反应的方程式应为6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；
（3）反应6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 molH2O，转移6mol电子．因此若生成0.3 molH2O，转移0.45NA电子，
故答案为：0.45NA；
（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大，故答案为：增大．
（2）反应的方程式应为6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；
（3）反应6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 molH2O，转移6mol电子．因此若生成0.3 molH2O，转移0.45NA电子，
故答案为：0.45NA；
（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大，故答案为：增大．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，本题可根据配平后的化学方程式计算，难度中等．
练习册系列答案
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