题目内容
镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、8.7 g |
| B、7.8 g |
| C、16.5 g |
| D、4.0g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，根据Mg、Al质量之和以及电子转移守恒列方程计算Mg、Al的物质的量，进而计算氢氧化镁的质量．
解答：
解：反应生成4.48L 的NO气体，其物质的量=
=0.2mol，转移电子物质的量=0.2mol×3=0.6mol，
令混合物中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
解得x=0.15 y=0.1
根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的质量=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故选A．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
令混合物中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则：
|
解得x=0.15 y=0.1
根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的质量=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故选A．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．
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| A、0L | B、2.24L |
| C、3.36L | D、4.48L |
下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
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下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
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在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（ ）
| A、约为1.2 |
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