题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ |
| C、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、镁和稀硝酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸为弱电解质，不能拆；
B．得失电子不守恒；
C．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；
D．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不能产生氢气．
B．得失电子不守恒；
C．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；
D．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不能产生氢气．
解答：
解：A．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故BC错误；
C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．镁和稀硝酸反应，离子方程式：3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C．
B．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故BC错误；
C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．镁和稀硝酸反应，离子方程式：3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，题目难度不大．
练习册系列答案
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在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（ ）
| A、0L | B、2.24L |
| C、3.36L | D、4.48L |
下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
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某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（ ）
| A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| B、做本实验的当天室温较高 |
| C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水 |
| D、在量取盐酸时仰视读数 |
下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
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| B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10 |
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