题目内容
某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.7mol?L-1，那么c（Na+）为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算．
解答：
解：根据溶液呈电中性，则有2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl-），则c（Na+）=c（Cl-）-2c（Ca2+）=0.7mol/L-0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．
练习册系列答案
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某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（ ）
| A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| B、做本实验的当天室温较高 |
| C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水 |
| D、在量取盐酸时仰视读数 |
在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（ ）
| A、约为1.2 |
| B、约为7.22×1023 |
| C、约为6.02×1023 |
| D、约为3.01×1023 |
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
| A、纯盐酸、空气、硫酸、干冰 |
| B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 |
| C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 |
| D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO |
| C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O |
下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10 |
| C、NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
