Question

已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ?mol^-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（　　）

• A、+7.28 kJ?mol^-1
• B、-7.28 kJ?mol^-1
• C、+43.68 kJ?mol^-1
• D、-43.68 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变．

解答： 解：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）　④
再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）
故△H=

3△H1-△H2-2△H3

6

=

3×(-26.7kJ?mol-1)-(-50.75kJ?mol-1)-2×(-36.5kJ?mol-1)

6

=+7.28 kJ?mol^-1．
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．