题目内容
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、炭燃烧生成一氧化碳 |
| B、中和反应 |
| C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答：
解：A．炭燃烧生成一氧化碳属于放热反应，故A错误；
B．中和反应属于放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2属于放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确．
故选D．
B．中和反应属于放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2属于放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
| A、低温下是自发反应 |
| B、高温下是自发反应 |
| C、低温下是非自发反应，高温下是自发反应 |
| D、任何温度下都是非自发反应 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
| D、-43.68 kJ?mol-1 |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、5 mol氢 |
| B、氢氧根离子的摩尔质量为17g |
| C、0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子 |
| D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
制取Al2S3的正确方法是（ ）
| A、Na2S溶液与AlCl3溶液反应 |
| B、铝与FeS发生置换反应 |
| C、铝粉与硫粉在高温下反应 |
| D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S |