题目内容
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
| B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 |
| C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X |
| D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，
A．由于非金属性O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；
B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2，故B正确；
C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选D．
A．由于非金属性O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；
B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2，故B正确；
C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．
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HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
| A、反应②是吸热反应 |
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| A、低温下是自发反应 |
| B、高温下是自发反应 |
| C、低温下是非自发反应，高温下是自发反应 |
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下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
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| B、NaCl |
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| D、NH3 |
室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3 |
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已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
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