题目内容
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是 ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收 克硫一天．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3
| ||
①上述反应中被还原的元素是
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
| 光 |
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
| 方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4 |
| 方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nVm计算氮气的体积；
②将三个反应加和得到总反应；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应；
②mnL为二氧化硫的体积，代入n=
，n（S）=n（SO2），代入m=nM计算质量．
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nVm计算氮气的体积；
②将三个反应加和得到总反应；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应；
②mnL为二氧化硫的体积，代入n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×
×22.4L/mol=19.6L，
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O3
3O2，则反应中NOx所起的作用是催化剂，
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO2）=
=
mol，m（S）=
mol×32g/mol=
g，
故答案为：
．
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×
| 7 |
| 24 |
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O3
| 光 |
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO2的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO2）=
| mnL |
| 22.4L/mol |
| mn |
| 22.4 |
| mn |
| 22.4 |
| 32mn |
| 22.4 |
故答案为：
| 32mn |
| 22.4 |
点评：本题考查氧化还原反应和热化学反应等，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算、反应热的计算为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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．它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：
，
，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）
．它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，CH3COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（ ）| A、CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3 |
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①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
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则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
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