题目内容
有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、有4g的Z生成时，则消耗Y 6g |
| B、X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6 |
| C、2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量 |
| D、消耗2mol X时，在标准状况下，生成Z的体积为44.8L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：图示题,计算题
分析：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g；
B、根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比；
C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体．
B、根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比；
C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体．
解答：
解：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g，故A错误；
B、右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：
：
：
=2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B正确；
C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量，故C正确；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体，无法判断其体积大小，故D错误；
故选BC．
B、右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：
| 20g |
| MZ |
| 10g |
| MX |
| 10g |
| MY |
C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量，故C正确；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体，无法判断其体积大小，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，侧重于质量守恒定律、物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比的应用．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.24mol |
| B、0.21mol |
| C、0.18mol |
| D、0.14mol |
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是（ ）
| A、2.24L | B、2.8L |
| C、3.36L | D、4.48L |
尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
| A、反应②是吸热反应 |
| B、热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理 |
| C、NaUr易溶于水 |
| D、关节炎发病时关节滑液的pH降低 |
已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
| A、低温下是自发反应 |
| B、高温下是自发反应 |
| C、低温下是非自发反应，高温下是自发反应 |
| D、任何温度下都是非自发反应 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
| D、-43.68 kJ?mol-1 |