题目内容
常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中（ ）
| A、C（HCOO-）＞C（Na+） |
| B、C（HCOO-）＜C（Na+） |
| C、（HCOO-）=C（Na+） |
| D、无法确定关系 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住常温下酸碱反应后所得溶液的pH=7为中性来分析解答．
解答：
解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，
由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，
又因为pH=7，所以[H+]=[OH-]，
所以[Na+]=[HCOO-]．
故选C．
由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，
又因为pH=7，所以[H+]=[OH-]，
所以[Na+]=[HCOO-]．
故选C．
点评：本题主要考查了学生电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用，是高考的热点难度不大．
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下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、NaCl |
| C、Na2CO3 |
| D、NH3 |
下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
| A、NaHCO3和Al（OH）3 |
| B、BaCl2和NaCl |
| C、KClO3和K2SO4 |
| D、Na2SO3和BaCO3 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
| D、-43.68 kJ?mol-1 |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
以下化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| B、N2H4+O2═N2+2H2O |
| C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O |
| D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑ |