题目内容
物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX HZ HY |
| B、HZ HY HX |
| C、HX HY HZ |
| D、HY HZ HX |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相应酸的电离程度越小，则酸的酸性越弱，据此分析解答．
解答：
解：物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，根据溶液pH大小顺序知，酸根离子水解程度大小顺序是Z-＞Y-＞X-，酸根离子水解程度越大其相应酸的电离程度越小，则酸的酸性越弱，所以酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，故选C．
点评：本题考查盐类水解和弱电解质的电离，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
相关题目
尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）
| A、反应②是吸热反应 |
| B、热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理 |
| C、NaUr易溶于水 |
| D、关节炎发病时关节滑液的pH降低 |
室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3 |
| B、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解 |
| C、a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 |
| D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
| D、-43.68 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、PH=7的溶液一定显中性 |
| B、PH=6的溶液一定显酸性 |
| C、C（H+）＜C（OH-）的溶液一定显碱性 |
| D、C（OH-）=10-6的溶液一定显酸性 |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ）
| A、浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 |
| B、常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| C、46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol |
| D、向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g |