题目内容
下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．二者反应还生成氢氧化铜沉淀；
C．二者反应生成硫酸镁和水；
D．稀盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子．
B．二者反应还生成氢氧化铜沉淀；
C．二者反应生成硫酸镁和水；
D．稀盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．二者反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．二者反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；
D．稀盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
B．二者反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．二者反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；
D．稀盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意B中易漏掉硫酸钡或氢氧化铜沉淀，注意D中稀硫酸和稀盐酸与铁反应都生成亚铁盐，而稀硝酸和铁反应要根据硝酸的量确定生成亚铁离子还是铁离子，为易错点．
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
| A、+7.28 kJ?mol-1 |
| B、-7.28 kJ?mol-1 |
| C、+43.68 kJ?mol-1 |
| D、-43.68 kJ?mol-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、5 mol氢 |
| B、氢氧根离子的摩尔质量为17g |
| C、0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子 |
| D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
以下化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| B、N2H4+O2═N2+2H2O |
| C、FeO+2HCl═FeCl2+H2O |
| D、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑ |
下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ）
| A、浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 |
| B、常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 |
| C、46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol |
| D、向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g |
制取Al2S3的正确方法是（ ）
| A、Na2S溶液与AlCl3溶液反应 |
| B、铝与FeS发生置换反应 |
| C、铝粉与硫粉在高温下反应 |
| D、Al2（SO4）3溶液吸收H2S |
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（ ）| A、正反应速率 |
| B、逆反应速率 |
| C、HCOOH（g）的浓度 |
| D、H2的体积分数 |