Question

17．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A采用水浴加热的优点是均匀受热，容易控制反应温度．
②试管C置于冰水浴中的目的是试管C置于冰水浴中．
（2）制备精品  ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c（填字母，单选）洗涤．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄     c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填g或f）．蒸馏时要加入生石灰，目的是生石灰吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母，单选）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品      
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

Answer 1

分析 （1）①通过水浴，可以使反应物受热均匀，便于控制温度；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na₂CO₃溶液）洗涤可除去酸；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；根据生石灰可以吸收水分析；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；
c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．

解答 解：（1）①该反应温度为85℃，不易控制，而A采用水浴加热可使其均匀受热，且容易控制反应温度，
故答案为：均匀受热，容易控制反应温度；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，所以试管C置于冰水浴中目的为：进一步冷却，防止环己烯挥发，
故答案为：使进一步冷却，防止环己烯挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na₂CO₃溶液）洗涤可除去酸，
故答案为：上；c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入；
蒸馏时要加入生石灰，生石灰能够吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品，
故答案为：g；生石灰吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；
b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；，故选c；
故答案为：83℃；c；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
故答案为：bc．

点评 本题通过以环己醇制备环己烯的实验，考查了制备方案的设计，涉及物质的分离方法，冷凝，产量的分析等知识，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．