题目内容
12．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量或用量．
分析 （1）依据流程图分析判断，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液PH除去铁离子；溶液中得到溶质固体的方法是蒸发水结晶析出；
（2）①吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵，吸收塔中通入空气是利用氧气氧化二氧化硫为硫酸盐；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是控制氨气的流量．
解答 解：（1）依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体的方法为：蒸发结晶、加热脱水，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；蒸发结晶、加热脱水；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高，当控制一定流量的尾气时，可通过调节氨水的流量或用量来调节溶液的pH，
故答案为：调节氨水的流量或用量．
点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程明确制备原理为解答关键，注意掌握制备方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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| A． | pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| B． | pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000 | |
| C． | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 | |
| D． | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| A． | c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-） | |
| B． | 如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） | |
| C． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ | |
| D． | 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+ |
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A采用水浴加热的优点是均匀受热，容易控制反应温度．
②试管C置于冰水浴中的目的是试管C置于冰水浴中．
（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c（填字母，单选）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填g或f）．蒸馏时要加入生石灰，目的是生石灰吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母，单选）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
已知：
①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．
②某些金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．
（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．
A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3
（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa时：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．
下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y互为同分异构体 | |
| B． | X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应 | |
| D． | Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应 |
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