题目内容

6．下列有关阿伏伽德罗常数NA的判断正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA个共价键
B．1molNaHSO4固体含3NA个离子
C．NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子
D．反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有71gCl2生成时，转移0.5NA个电子

分析 A．标况下，氯仿为液体；
B．硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成；
C．氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后分子数不变；
D．生成氯气的相对分子质量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3．

解答 解：A．标况下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1molNaHSO4固体含1mol钠离子，和1mol硫酸氢根离子，共用2NA个离子，故B错误；
C．氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后分子数不变，所以NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子，故C正确；
D．反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有73.3gCl2生成时，转移0.5NA个电子，则生成71gCl2生成时，转移电子数少于0.5NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意硫酸氢钠的结构，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
17．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A采用水浴加热的优点是均匀受热，容易控制反应温度．
②试管C置于冰水浴中的目的是试管C置于冰水浴中．
（2）制备精品  ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c（填字母，单选）洗涤．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填g或f）．蒸馏时要加入生石灰，目的是生石灰吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母，单选）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品      
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．
14．难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多．
（3）“除杂”环节中，先加入K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得，随着温度升高，①在同一时间K+的浸出浓度大②反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104
（计算结果保留三位有效数字）．
1．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：

下列说法正确的是（　　）
A．X与Y互为同分异构体
B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应
D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应
11．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（4）写出C→D转化的化学方程式．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．
18．BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．

已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O═4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；沉淀A的主要成分是S．
（3）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O${\;}_{3}^{2-}$，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是Fe3+，另一离子浓度为0.18mol/L（当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象产生红褐色沉淀并有气体放出，发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中有无明显现象无（填“有”或“无”），向NaOH溶液中通入足量的SO2气体，写出所得溶液离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）
16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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