题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA | |
| B． | 1mol$NH_4^+$中含有10NA个质子 | |
| C． | 1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA | |
| D． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、铵根离子中含11个质子；
C、碳烯中含8个电子；
D、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，还可能变为+2价．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11NA个质子，故B错误；
C、碳烯中含8个电子，故1mol碳烯中含8NA个电子，故C正确；
D、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，还可能变为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁粉和硝酸反应后失去的电子可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH- | |
| B． | （NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2 | |
| C． | NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- | |
| D． | 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
11．
在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| C． | 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB | |
| D． | 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v正＞v逆 |
1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系的压强不再改变 | |
| B． | 体系的温度不再改变 | |
| C． | 消耗1molN2的同时，新生成3molH2 | |
| D． | 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮气的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼 | |
| B． | 雷雨可以增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此过程中的反应都属于氮的固定 | |
| C． | 氮气可替代稀有气体作焊接金属的保护气 | |
| D． | NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 |
5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
