Question

4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钠溶液显碱性：SO₃^2-+2H₂O=H₂SO₃+2OH^-
• B． （NH₄）₂FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂
• C． NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制取氢氧化铝：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-
• D． 铁红溶于HI酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．亚硫酸根离子的水解分步进行，水解的离子方程式写出第一步即可；
B．氢氧化钠足量，铵根离子也参与反应；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
D．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质．

解答 解：A．亚硫酸钠溶液显碱性，该反应为可逆反应，且水解分步进行，正确的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故A错误；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH₄+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B错误；
C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，故C错误；
D．铁红溶于HI酸溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．