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7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L；
B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；
C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个原子来分析；
D、标况下水为液体．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于1.5NA个，故A错误；
B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故B正确；
C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中含2个原子，故1mol氢气中含2NA个原子，故C错误；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
．
15．设NA代表阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为NA | |
| B． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| C． | 标准状况下22.4L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA | |
| D． | 常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b | |
| B． | 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞② |
12．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑，在该反应中HCl（ ）
| A． | 是氧化剂 | B． | 是还原剂 | ||
| C． | 既是氧化剂又是还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
19．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：?
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
（2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??
| 实验 序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
| 1 | 820℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 820℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
（2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA | |
| B． | 1mol$NH_4^+$中含有10NA个质子 | |
| C． | 1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA | |
| D． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
17．在恒温恒容容器中体积比2：1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是（ ）
| A． | CO的浓度保持恒定 | B． | 混合气体的平均分子量逐渐减少 | ||
| C． | CO和NO的物质的量之比逐渐增大 | D． | v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1 |