Question

11．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＞0
• B． 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
• C． 若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则  P_C=P_D＞P_B
• D． 在T₂时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v_正＞v_逆

Answer 1

分析 A．由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；
B．化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C．达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系；
D．由图可知，T₂时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行．

解答 解：A．由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K₁＞K₂，故B错误；
C．达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P_B=P_D＜P_C，故C错误；
D．T₂时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故D正确．
故选D．

点评 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．