题目内容

某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
mol/L
（2）在B点，a
 
12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
 

（4）用
 
量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次 第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02
该盐酸的浓度约为
 
mol/L （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是
 

（5）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
 

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入洁净干燥的锥形瓶中，加入适量蒸馏水，再进行滴定
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）NaOH为强碱，其pH=13；
（2）B点pH=7，若为强酸时，浓度为2倍关系，则体积为一半，但酸为弱酸；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等；
（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，利用c（碱）=
c(酸)V(酸)
V(碱)
来进行计算浓度；
（5）根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答： 解：（1）NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；
（2）B点pH=7，若为强酸时，酸浓度为碱浓度的2倍，则体积为一半，但酸为弱酸，恰好反应时为碱性，则消耗酸体积大于12.5mL，故答案为：＞；
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用100mL容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等，
故答案为：100mL容量瓶；
（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c（碱）=
c(酸)V(酸)
V(碱)
可知，因第一次数据差别较大，则V（NaOH）=
23.00+23.02
2
=23.01mL，则c（HCl）=
0.1mol/L×0.02301L
0.020L
=0.12mol/L，
故答案为：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色；
（5）A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸的浓度偏小，所取盐酸溶液的溶质的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
B．锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致待测液的物质的量增加，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析，可知c（标准）偏大，故B错误；
C．加入适量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析，可知c（标准）无影响，故C正确；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析，可知c（标准）偏大，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质、醋酸为弱酸为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为
 
．
（2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，则MCl2的摩尔质量为
 
，金属M的相对原子质量为
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，则c（Fe3+）为
 
；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为
 
；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法错误的是（　　）
A、反应中，三种金属中有两种金属过量
B、参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2
C、镁的物质的量为0.1mol
D、V=2.24
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律）
 
．
用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③
 
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果
 
（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是
 
．
（4）c（HCl）=
 
 mol?L-1
（5）c（NaOH）=
 
 mol?L-1
（6）如图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
 
．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常温下，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为
 
．
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
 
（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为
 
mol?L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍．稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 
．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
 
即为终点．
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实 验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL25.0224.2224.18
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
 
．
在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量的浓度．
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 
．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氢气的转化率=
 
；
③该反应的平衡常数为
 
（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高温度                              
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
 
c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为
 
；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
（Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
 

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：
 

（3）写出b～c段反应的离子方程式：
 
，
（4）d点时，V（NaOH）约为
 

（Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积
 
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．

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