Question

（Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol?L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：

 

（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度约为：

 

（3）写出b～c段反应的离子方程式：

 

，
（4）d点时，V（NaOH）约为

 

（Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积

 

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的书写,盐类水解的应用

专题：

分析：（Ⅰ） （1）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
（2）c点后pH发生突变，NaOH过量；
（3）a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
（4）d点时，溶液刚好是偏铝酸钠溶液，据铝离子和氢氧根应该为1：4进行计算；
（Ⅱ）（1）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．．

解答： 解：（Ⅰ） （1）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，所以铝离子和氢氧根应该为1：3，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度约为

1.0×90 3 × 1 2

30

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（3）b-c段，pH变化不大，主要发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
（4）d点时，溶液刚好是偏铝酸钠溶液，所以铝离子和氢氧根应该为1：4，则V（NaOH）约为

0.5×30×2×4

1.0

=120ml，故答案为：120ml；
（Ⅱ）（1）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以

c(NH 4 +)

c(OH -)

的值增大，故答案为：增大；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：小于；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题侧重盐类水解及复分解反应的考查以及离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键．