题目内容

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
 
（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为
 
mol?L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍．稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 
．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
 
即为终点．
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实 验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL25.0224.2224.18
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
 
．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=
n
V
来计算；根据稀释醋酸的操作来分析需要的仪器；
（4）根据加入的指示剂是酚酞来分析滴定终点；
（5）根据c（酸）=
c(碱)×V(碱)
V(酸)
判断不当操作对相关物理量的影响；
（6）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据c（酸）=
c(碱)×V(碱)
V(酸)
计算浓度．
解答： 解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=
m
M
=
6g
60g/mol
=0.1mol，醋酸的物质的量浓度C=
n
V
=
0.1mol
0.1L
=1mol/L；稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：1；酸式滴定管；
（4）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（5）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故A正确；
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，氢氧化钠的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误；
D．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故D错误；
故选：AB；
（6）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
24.22+24.18
2
mL=24.20mL，c（酸）=
24.20mL×cmol/L
20.00mL
=1.21cmol/L，故该白醋中醋酸的物质的量浓度=1.21cmol/L×10=12.1cmol/L，
故答案为：12.1cmol/L．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．注意理解中和滴定的原理与误差分析的方法．
练习册系列答案
相关题目
以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请完成下列各题：
（1）反应①的反应类型是：
 

（2）反应③的反应条件是：
 

（3）G的结构简式是：
 

（4）反应②③的目的是：
 
．
（5）写出反应③的化学方程式：
 
．
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是
 
（写出一种物质的结构简式）．
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L．
求：（1）该反应的平衡常数．
（2）试求达到平衡状态时H2的转化率．
（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B、2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C、1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
mol/L
（2）在B点，a
 
12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
 

（4）用
 
量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次 第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02
该盐酸的浓度约为
 
mol/L （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是
 

（5）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
 

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入洁净干燥的锥形瓶中，加入适量蒸馏水，再进行滴定
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：A
 
E
 
L
 

（2）写出电子式：B
 
J
 

（3）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是
 

（4）反应③化学方程式为：
 

（5）反应②离子方程式为：
 

（6）将3.4g J气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是（　　）
A、稀盐酸B、四氯化碳
C、淀粉溶液D、四氯化碳和氯水
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）
A、门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在
B、铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子
C、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高
D、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强
随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）
A、对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B、为提高农作物产量大量使用农药和化肥
C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D、推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网