题目内容

某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（　　）
A、一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B、一定没有N2，CO和HCl都有
C、一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D、一定有N2和HCl，肯定没有CO
考点：常见气体的检验
专题：
分析：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，此时的混合气体可能为N2、CO2；再通过足量的Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2吸收CO2，该气体可能是CO与CuO反应生成的CO2，也可能是HCl与NaHCO3反应生成的CO2，此时所得的混合气体可能为N2、O2；最后通过灼热的铜网，铜网吸收O2，体积又减少，并有剩余气体，说明混合气体中一定有N2．
解答： 解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选C．
点评：本题以物质推断的形式考查常见物质的性质，体现学生根据实验现象判断结果的能力和分析解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．

I．甲同学的方案如图1：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，加热．把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中．一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火，观察到的现象是
 
；发生反应的化学方程式为
 
．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体．乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是
 
；结束实验的操作是
 
．
Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图3：在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物．
（1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是
 
；     
（2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是
 
；    
（3）能证明铁与水蒸气反应的现象是
 
；
Ⅳ．丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+
 
．
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
①该水样的COD为
 
mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
 
．
（可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
 
．
  为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
 
．
②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
 
．
③过程Ⅲ实验的目的是
 
．
某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是
 
．
（2）一定存在的离子是
 
．
（3）判断沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：
 
；
 
；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为
 
，原溶液中该离子的物质的量为
 
．
实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（ 1 ）用托盘天平需称取
 
g绿矾．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是
 
．
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
 
．
短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是所处周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物Q含有相同的电子数．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
 
；
（2）Q分子的电子式为
 
；
（3）A是由Y、Z、W三种元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，写出溶液中所有
离子的浓度由大到小的顺序
 
；
（4）由X、Y组成的燃料被广泛的应用于原电池领域．由X、Y组成的原子个数比为1：3的化合物与Z的单质在KOH作电解质时可构成一种原电池，请写出该原电池负极电极反应方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则请写出该反应的离子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是
 
mol/L．
下列化学用语书写正确的是（　　）
A、NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、湿法炼铜的原理：Cu2S+O2
 高温 
.
 
 2Cu+SO2
下列物质性质的比较叙述正确的是（　　）
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO3
0.5mol CH4中含有
 
个甲烷分子，
 
个C原子，
 
个 H原子，在标准状况下的体积为
 
．（用NA表示）

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