题目内容
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2- | ||||
B、少量铁与热的浓硝酸反应：Fe+6HNO3（浓）
| ||||
C、 如图装置中石墨电极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- | ||||
D、湿法炼铜的原理：Cu2S+O2
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考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
专题：化学用语专题
分析：A．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解为可逆过程；
B．硝酸为强电解质，完全电离，拆成离子形式；
C．形成原电池，石墨电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
B．硝酸为强电解质，完全电离，拆成离子形式；
C．形成原电池，石墨电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
解答：
解：A．NaHS水解反应的离子方程式：HS-+H2O?OH-+H2S，故A错误；
B．少量铁与热的浓硝酸反应，离子方程式为：Fe+6H++NO3-（浓）
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O，故B正确；
C．图中装置为原电池，铝发生吸氧腐蚀，石墨电极上的电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确；
D．湿法炼铜的原理，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；
故选：C．
B．少量铁与热的浓硝酸反应，离子方程式为：Fe+6H++NO3-（浓）
| ||
C．图中装置为原电池，铝发生吸氧腐蚀，石墨电极上的电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确；
D．湿法炼铜的原理，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质、原电池工作原理是解题关键，注意湿法炼铜与干法炼铜的区别．
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| B、一定没有N2，CO和HCl都有 |
| C、一定有N2，CO和HCl中至少有一种 |
| D、一定有N2和HCl，肯定没有CO |
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）
| A、由黄色变红色 |
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| D、由红色变橙色 |
往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（ ）
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| B、澄清石灰水 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、盐酸 |
某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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| B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+ |
| C、Cl-、SO42-、K+、Na+ |
| D、Na+、SO42-、Cl-、AlO2- |
下列分子中的所有原子都在同一平面的是（ ）
| A、环己烷 | B、溴苯 | C、丙烯 | D、丁炔 |