Question

实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出一定质量的FeSO₄.7H₂O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（ 1 ）用托盘天平需称取

 

g绿矾．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）

 

．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是

 

．
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶，依据n=CV，m=nM计算需要绿矾的质量；
（2）依据用固体配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（3）根据配制500ml0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液的步骤选择使用的仪器；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答： 解：（1）配制480mL0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液，应选择500ml的容量瓶，需要硫酸亚铁的物质的量=0.5L×0.05mol?L^-1=0.025mol，需要绿矾质量为：0.025mol×278g/mol=7.0g，故答案为：7.0；
（2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，
故缺少的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．