Question

下列物质性质的比较叙述正确的是（　　）

• A、在水中溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、将固体溶于少量水放出的热量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．可溶性碳酸盐的溶解性大于碳酸氢盐，难溶性碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐；
B．NaHCO₃不稳定受热易分解，Na₂CO₃较稳定；
C．Na₂CO₃和稀盐酸反应先生成NaHCO₃，NaHCO₃再和稀盐酸反应生成二氧化碳；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃溶于水都放出热量，但碳酸钠放出的热量较多．

解答： 解：A．可溶性碳酸盐的溶解性大于碳酸氢盐，难溶性碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐，碳酸钠是可溶性盐，所以在水中溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．NaHCO₃不稳定受热易分解，发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃较稳定，所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．Na₂CO₃和稀盐酸反应先生成NaHCO₃，NaHCO₃再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C错误；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃溶于水都放出热量，在水中溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，导致碳酸钠放出的热量较多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查Na₂CO₃、NaHCO₃的性质，涉及溶解性、热稳定性、与酸反应速率，知道碳酸盐、碳酸氢盐溶解性相对强弱规律，注意碳酸钠和稀盐酸反应先后顺序，为常考查点．