题目内容
0.5mol CH4中含有 个甲烷分子， 个C原子， 个 H原子，在标准状况下的体积为 ．（用NA表示）
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据N=nNA计算甲烷分子数目，每个甲烷分子含有1个碳原子、4个氢原子，碳原子数目等于甲烷分子数目，氢原子数目等于甲烷分子数目的4倍，根据V=nVm计算标况下甲烷的体积．
解答：
解：0.5mol CH4分子数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，每个甲烷分子含有1个碳原子、4个氢原子，碳原子数目等于甲烷分子数目，氢原子数目等于甲烷分子数目的4倍，含有C原子数目为0.5NA，含有H原子为4×0.5NA=2NA，在标准状况下甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0.5NA；0.5NA；2NA；11.2L．
故答案为：0.5NA；0.5NA；2NA；11.2L．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式得到理解，侧重对基础知识的巩固．
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某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（ ）
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| C、一定有N2，CO和HCl中至少有一种 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）
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| A、环己烷 | B、溴苯 | C、丙烯 | D、丁炔 |
下列实验操作及结论都正确的是（ ）
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