题目内容

15．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag

分析 铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B错误；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；
D．发生原电池反应，Ag2S得电子被还原生成单质银，颜色由黑变白，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）．
试求：
（1）R的相对原子质量为27；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是Al（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．
③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用该反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温，增加CO2浓度（或分压）（写出两条）．
3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：


（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由a极流出，H+向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H2（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl2．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化学式）．
20．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
A．图①对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图②p2＜p1，T1＜T2
C．图③是反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系图（曲线上的任何一点都代表平衡状态）：Q点时，v正＞v逆
D．图④对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量
7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（　　）
A．只闭合K1，电流计G指针不发生偏转
B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．只闭合K2，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体
D．只闭合K2，铁棒上发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应），装置如图：
（1）A装置是原电池 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（4）若A装置中通入SO2的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N2O5的物质的量为2 mol．
5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③电解前后各溶液的pH是否发生变化，简述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液减小；
丙溶液不变；
④列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
⑤电极c的质量变化是16g．

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